Question

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．

Answer 1

（1）1L0.1mol•L ^-1CaCl ₂溶液中加入1L0.2mol•L ^-1的Na ₂SO ₄溶液，充分反应后，Na ₂SO ₄过量，

反应后溶液中c（SO ₄ ^2-）=

1L×0.2mol/L-1L×0.1mol/L

2L =0.05mol/L，

又：Ksp（CaSO ₄）=c（Ca ²⁺）×c（SO ₄ ^2-）=7.10×10 ^-5，

c（Ca ²⁺）=

7.10×1 0 -5

0.05 mol/L=1.42×10 ^-3mol/L，

故答案为：1.42×10 ^-3；

（2）①在加热到t ₁时xCaSO ₄•yH ₂O开始分解，t ₁～t ₂时间段和t ₃～t ₄时间段个固体的质量变化比较少，而t ₅～t ₆时间段固体质量变化较大，原因是t ₁～t ₂时间段生石膏脱去部分水，t ₃～t ₄时间段完全脱水，

则m（H ₂O）=3.26g-2.72g=5.4g，m（CaSO ₄）=2.72g，

n（H ₂O）=

5.4g

18g/mol =0.3mol，n（CaSO ₄）=

2.72g

136g =0.2mol，

所以n（CaSO ₄）：n（H ₂O）=x：y=0.2：0.3=2：3，

故答案为：2：3；

②生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏，熟石膏的主要成分为2CaSO ₄•H ₂O 或CaSO ₄•

1

2 H ₂O，

故答案为：2CaSO ₄•H ₂O 或CaSO ₄•

1

2 H ₂O；

③在t ₄时完全生成CaSO ₄，在t ₅～t ₆时间段温度较高，CaSO ₄开始分解，产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该气体为二氧化硫，反应的方程式为2CaSO ₄

高温

.

2CaO+2SO ₂↑+O ₂↑，

故答案为：2CaSO ₄

高温

.

2CaO+2SO ₂↑+O ₂↑．