解题思路：由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数；而最外层电子数小于4，则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷；因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显-1价，故形成的化合物为XCl2．
A、根据原子结构示意图壳子则该原子的核外电子数为2+8+2=l2，故A正确；
B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故B错误；
C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故C错误；
D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为-1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与在解题中应用的能力，掌握原子结构示意图的意义是解题的关键；