Question

有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：

Answer 1

解题思路：T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．

T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，

（1）T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，图象分析，升温C%减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；

故答案为：T₃；逆向；放热；

（2）T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，故答案为：放；

（3）T₁、T₂都未到达平衡，反应向正反应进行，故T₁向T₂变化时v（正）＞v（逆），故答案为：＞；

（4）T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，由T₃向T₄变化时，平衡逆向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：＜．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T3℃时恰好平衡是解题关键．