Question

某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?

Answer 1

相对分子质量比 = 密度比

所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量 = 2 * 4.75 = 9.5

然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2) = (9.5 - 2):(32 - 9.5) = 7.5 :22.5 = 1:3

说明如果有1mol O2,就有3mol H2

所以混合气体中O2和H2的质量之比 = (1 * 32):(3 * 2) = 16:3

如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2) + 32*n(O2)]/[n(O2) + n(H2)] = 9.5

同样可得n(O2):n(H2) = 1:3