解题思路：（1）根据v=[△c/t]求得CO的速率，再利用速率之比等于计量数之比，求得二氧化碳的速率；
（2）①根据平衡常数的定义求得；
②根据图中数据可知，在5min～6min间，CO减小了0.02mol/L，水增加了0.05mol/L，CO2增加了0.02mol/L，由此可以看出，CO减小的浓度等于CO2增加的浓度，反应正向移动，它们变化的浓度也符合反应中的计量数的关系，所以可以看出在第5分钟时改变的条件是增加了水的浓度，据此答题；
（3）比较两个温度下的平衡常数的大小可以判断出温度的高低．
（1）根据v=[△c/t]求得CO的速率为[0.2−0.08/4]mol•L-1•min-1=0.03mol•L-1•min-1，在反应中一氧化碳与二氧化碳计量数之比为1：1，根据速率之比等于计量数之比，可知二氧化碳的速率也为0.03mol•L-1•min-1，故答案为：0.03；
（2）①根据题目表格中的数据可知，当在3min时各组成成分的浓度不再变化，此时反应处于平衡状态，根据平衡常数的定义可知K=[0.1×0.1/0.2×0.1]=0.5，
故答案为：0.5；
②根据图中数据可知，在5min～6min间，CO减小了0.02mol/L，水增加了0.05mol/L，CO2增加了0.02mol/L，由此可以看出，CO减小的浓度等于CO2增加的浓度，反应正向移动，它们变化的浓度也符合反应中的计量数的关系，所以可以看出在第5分钟时改变的条件是增加了水的浓度，其增加的浓度为0.05mol/L+0.02mol/L=0.07mol/L，所以水的浓度增加到0.286mol/L，故答案为：向右；将H2O （g）浓度增加到0.286 mol•L-1；
（3）由于c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），根据平衡常数的定义可知，在t2℃时，K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移，而该反应为放热反应，所以温度要低于850℃，故答案为：＜； t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了反应速率的计算、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素及平衡常数的应用，中等难度，解题的易错点在于第（3）小问，平衡常数的应用．