解题思路：A．氯气为单质，电解质必须为化合物；
B．反应生成硫酸钡；
C．强酸制取弱酸；
D．白磷的着火点低能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．
A．Cl2的水溶液可以导电，因氯气与水反应生成电解质，电解质发生电离，而氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故B错误；
C．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为C6H5OH＜H2CO3，故C正确；
D．不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性N＞P，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；比较弱酸的相对强弱的实验．
考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、氧化还原反应、强酸制取弱酸、非金属性的比较等，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B中发生的氧化还原为解答的易错点．