Question

把2.0mol/L Fe 2 （SO 4 ） 3 和1.0mol/L H 2 SO 4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的

Answer 1

（1）把2.0mol•L ^-1 Fe ₂（SO ₄） ₃和1.0mol•L ^-1H ₂SO ₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c[Fe ₂（SO ₄） ₃]=

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2 ×2.0mol/L=1.0mol/L，c（H ₂SO ₄）=

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2 ×1.0mol/L=0.5mol/L，

溶液中硫酸根来源于硫酸铁与硫酸电离，故c（SO ₄ ^2-）═3c[Fe ₂（SO ₄） ₃]+c（H ₂SO ₄）=3×1mol/L+0.5mol/L=3.5mol/L，

答：混合液中Fe ₂（SO ₄） ₃、SO ₄ ^2-的物质的量浓度分别为1mol/L、3.5mol/L．

（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO ₄，故c（Fe ²⁺）=c（SO ₄ ^2-）=3.5mol/L，

答：溶液中Fe ²⁺的物质的量浓度是3.5mol/L．