解题思路：（1）0.05mol硫酸钠中含有0.2mol氧原子，根据N=nNA计算出含有的氧原子数目；（2）先根据一氧化碳和 二氧化碳的分子组成计算出二者的物质的量之比，相同条件下物质的量之比与体积之比成正比；（3）先根据n=mM计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=nV计算出硫酸根离子的浓度；（4）根据质量守恒计算出C的质量，然后根据M=mn计算出C的摩尔质量；（5）根据M=ρ×22.4计算出混合气体的平均摩尔质量，再计算出二者的体积比及氧气的质量分数．
（1）0.05mol Na2SO4中含有氧原子的物质的量为：0.05mol×4=0.2mol，含有的氧原子的数目为：N（O）=0.2×NA=0.2NA，
故答案为：0.2NA；
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为：2：1，体积之比为：2：1，
故答案为：2：1；
（3）5.4g铝离子的物质的量为：[5.4g/27g/mol]=0.2mol，根据Al2（SO4）3可知，溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=[3/2]×0.2mol=0.3mol，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，根据质量守恒定律可知，0.4molC的质量为：40g+24g-32g=32g，则C的摩尔质量为：[32g/0.4mol]=80g/mol，
故答案为：80g/mol；
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的O2与CH4组成的混合气体中，混合气体的平均摩尔质量为：M=1.25g/L×22.4L/mol=28，设氧气的物质的量为x，甲烷的物质的量为y，则：[32x+16y/x+y]=28，解得：x：y=3：1，所以O2的体积分数为：
点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．