解题思路：Ⅰ．硅高温燃烧的方程式为Si+O2 高温
SiO2，根据晶体结构可知，1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，注明物质积聚状态与反应热，据此书写热化学方程式；
Ⅱ．（1）由图可知，电解池A中，电解HI生成氢气与I2，电解池B中为电解铁盐溶液，生成Fe2+、O2、H+；
（2）根据电子转移守恒计算；
Ⅲ．（1）①在恒温恒压下，要使平衡状态与原平衡状态完全等效，可以采用极限转化处理，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N2、6体积H2，计算原平衡时氨气的体积，根据氨气体积判断反应进行方向；
②若让反应逆向进行，氨气的体积必须大于原平衡时氨气的体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积；
（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答．
Ⅰ．硅高温燃烧的方程式为Si+O2
高温
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SiO2，1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键，故该反应的反应热=2×akJ/mol+2×bkJ/mol-4×ckJ/mol=（2a+2b-4c）kJ/mol，故该反应热化学方程式为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+2b-4c）kJ/mol，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+2b-4c）kJ/mol；
Ⅱ．（1）由图可知，电解池A中，电解HI生成氢气与I2，电解池中总反应的离子方程式为：2H++2I-=H2↑+I2 ，
电解池B中为电解铁盐溶液，生成Fe2+、O2、H+，电解池中总反应的离子方程式为：4Fe3++2H2O=4Fe2++O2↑+4H+，
故答案为：2H++2I-=H2↑+I2 ；4Fe3++2H2O=4Fe2++O2↑+4H+；
（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），氢气的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，转移电子物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据电子转移守恒，电解池B中生成Fe2+的物质的量为[0.3mol/3−2]=0.3mol，
故答案为：0.3；
Ⅲ．（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N2、6体积H2，2体积的氨气完全转化得到1体积氮气、3体积氢气，故1+a=1+1=2，3+b=6，则b=3，
所以只要a：b=1：3，由于a=1，则b=3，
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，则：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 体积减少
2 2
1体积1体积
故平衡时氨气为1体积，而在起始时，氨气的体积c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动，
故答案为：3；逆；
②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气为1体积，氨气的体积必须大于1体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，由于正反应为放热反应，且是气体总分子数减小的反应，只能为降低温度，
故答案为：降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．
考点点评： 本题属于拼合型题目，涉及热化学方程式书写、电解原理、等效平衡、化学平衡影响因素等，Ⅰ为易错点，根据硅及二氧化硅的晶体结构确定1mol物质含有化学键是关键，Ⅲ中注意理解等效平衡原理，注意各物质的量与原平衡相等，按化学计量数转化到左边满足对应物质等量，不能是等比．