常温下,ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,等体积混合后,为什么C(H+)>C(OH-)?

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  • ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完全电离,溶液中还有醋酸分子进行电离,烧碱是强电解质,完全电离,溶液中无氢氧化钠再电离,所以混合后溶液中的C(H+)>C(OH-)

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