Question

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或

Answer 1

解题思路：（1）根据“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”、质量守恒定律解答；

（2）①由该实验的实验步骤与实验现象来推断其实验课题；

②根据NaHCO₃、Na₂CO₃的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO₃、Na₂CO₃的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应．

（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO₃溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na₂CO₃溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；

故答案是：装有NaHCO₃溶液的气球膨胀的较快；

②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，

盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，

根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na₂CO₃的相对分子质量比的大NaHCO₃的大，故相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃与盐酸反应生成的CO₂气体多一些．

NaHCO₃ ～CO₂，

1mol 1mol

[0.3g/84g/moL]，[0.3g/84g/moL]，

Na₂CO₃ ～CO₂，

1mol 1mol

[0.3g/106g/moL]，[0.3g/106g/moL]

则0.3gNaHCO₃或Na₂CO₃粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：[0.3g/84g/moL]：[0.3g/106g/moL]=53：42；

故答案是：NaHCO₃溶液；53：42；

③等质量是稀盐酸与NaHCO₃或Na₂CO₃粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；

故答案是：正确；

④选用灭火器时，应该是第一时间需要二氧化碳来灭火，所以应该选择能够迅速产生大量CO₂的碳酸氢钠；

故答案是：NaHCO₃；

（2）①根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》；

故答案是：NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究；

②由图表知，该实验中缺少测量温度和测量固体质量的仪器；

从图表的数据知，当NaHCO₃溶于水后，混合溶液的温度升高；当NaHCO₃与盐酸反应后，混合溶液的温度升高；当Na₂CO₃溶于水后，混合溶液的温度降低；当Na₂CO₃与盐酸反应后，混合溶液的温度降低；

故答案是：温度计；天平；吸热；放热；吸热；放热．

点评：

本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，结合课本基础知识，学生学会结合题中图表信息综合分析问题、解决问题的能力．