解题思路：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据[碳酸钙的质量/石灰石样品的质量]×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．
（1）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
[100/x=
44
2.2g]，x=5.0g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[5.0g/7.5g]×100%=66.7%
（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为36.5g；
反应后得到溶液的质量为：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；
（2）所得溶液的质量为39.3g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．