解题思路:由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应;
由右边图象可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;
综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,据此结合选项解答.
由一边的图象可知,温温度越高生成物的浓度越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应;由中边图象可知,相交点一边未达平衡,相交点为平衡点,相交点中边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,
A.N2(十)+3H2(十)⇌2NH3(十)△H<0,为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,故A错误;
B.2一b3(十)⇌2一b2(十)+b2(十)△H>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量增大的反应,故B错误;
C.H2(十)+Cb(十)⇌C(一)+H2b(十)△H>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,故C错误;
D.4NH3(十)+5b2(十)⇌4Nb(十)+0H2b(十)△H<0,正反应是气体物质的量增大的反应,为放热反应反应,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
考点点评: 本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等,难度不大,掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答,注意根据图象判断可逆反应的特征.