解题思路：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，三原子的最外层电子数之和为13，可以推知X、Y、Z分别是N、Mg、S，
A．Y与Z形成的简单离子核外分别有2、3个电子层，不相同，故A错误；
B．氮氧化物为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．H2S具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；
D．X与Z对应的氧化物如不是最高价，则水化物不一定为强酸，如H2SO3，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题．