解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；
（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2
点燃
.
SO2
32 32
x 4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；常见化学反应中的质量关系．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．