解题思路：实验一：（1）根据实验室常用仪器的名称填空；
（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；
（3）蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒；
（4）过滤时要用玻璃棒引流；
（5）粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发，再根据要求适当地增减步骤；
（6）蒸发时不能把水蒸干；
实验二：（1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量和水的体积，然后根据水的体积选择合适量程的量筒；
（2）配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致．
（1）熟记常见仪器及其用途即可得出答案．图示A的名称是量筒；图B的名称是玻璃棒；
（2）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；
（3）蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
（4）过滤时要用玻璃棒引流；
（5）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．
（6）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．
实验二：（1）需要称取氯化钠的质量为50g×5%=2.5g；需要水的体积为50g-2.5g=47.5g，体积为：[47.5g/1g/mL]=47.5mL，所以需要选择50mL的量筒；
（2）氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量时砝码与精盐的位置放反，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；
由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响．
故答案为：实验一：（1）量筒；玻璃棒；
（2）加速粗盐的溶解；
（3）防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
（4）未用玻璃棒引流；
（5）①⑤②③⑥④
（6）出现较多固体
实验二：（1）2.5；47.5mL；50mL；
（2）①②③
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．
考点点评： 操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现．