解题思路：A、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
B、根据刚好沉淀完全可知氢氧化钡与硫酸氢铵物质的量之比为1：1反应；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子；
D、铁粉过量，反应生成产物为亚铁离子且离子方程式两边电荷不守恒．
A、碳酸钙和醋酸溶液反应生成醋酸钙和水，碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，二者都要写成化学式的形式，所以其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照1：1进行反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故C错误；
D、稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．