Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ .

Answer 1

解题思路：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合元素的化合价变化计算．

（1）S元素的化合价降低生成二氧化硫，体现其氧化性，生成硫酸铜体现其酸性，故答案为：氧化性和酸；

（2）消耗了32g Cu，则转移了[32g/64g/mol]×（2-0）=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案为：1；0.5；11.2．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移计算的考查，注意从元素化合价角度分析．