Question

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；

②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；

③D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡；

（2）由图求出N₂和H₂反应生成1molNH₃的反应热，再根据热化学反应方程式的书写要求解答．

（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，

故答案为：向左；

②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K₁＞K₂，

故答案为：＞；

③D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V_正＞V_逆，

故答案为：＞；

（2）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学平衡、热化学方程式及读图能力，难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．