解题思路：A．根据元素化合价的变化分析；
B．反应中H元素的化合价发生变化；
C．反应中只有5个HCl失电子；
D．根据化合价发生变化的Cl原子数目判断．
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应中，Na2O2中的O原子既得电子又失电子，则Na2O2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中H元素的化合价从-1升高到0，从+1降低到0，所以H2既是氧化产物也是还原产物，而Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中只有5个HCl失电子，则转移的电子数为5e-，故C错误；
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中只有5个HCl中的Cl原子失电子，1个Cl原子得电子，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为5：1，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．