Question

将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升,然后过滤得沉淀B和滤

Answer 1

（1）在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.74g沉淀 这沉淀为AgCl 物质的量为5.74/143.5=0.04mol 所以BaCl2的物质的量为0.02mol 浓度为 0.02/0.01 = 2mol/L

（2）设Na2SO4和Na2CO3的质量分别为x和y

沉淀B是BaSO4和BaCO3的混合物 B中加稀硫酸 发生如下反应

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2↑ + H2O △m

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解得?=0.005mol 即原混合物中Na2CO3的物质的量为0.005mol 质量为0.005*106=0.53g

Na2SO4的质量为 1.95-0.53=1.42g 质量分数为 1.42/1.95 *100% = 72.8%

若还有问题 Hi我