Question

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3

Answer 1

解题思路：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；

B．根据溶液的电荷守恒来分析；

C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；

D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．

A．由图可知，pH=4.75时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），且溶液显酸性，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；

B．W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而 c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正确；

C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正确；

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．