Question

某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准

Answer 1

解题思路：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2mol/L+0.01L×2×4mol/L+=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，首先发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，铁粉的质量为56g，物质的量为1mol，由离子方程式可知，由于铁、氢离子过量，则还发生反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此计算该题．

10mL混合酸中含有：

n（H⁺）=0.01L×2mol/L+0.01L×2×4mol/L=0.1mol，

n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

首先发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，

铁粉的质量为56g，物质的量为1mol，则：

3 Fe+2 NO₃^-+8 H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

0.03mol 0.02mol 0.08mol 0.02mol

故反应生成n（NO）=0.02mol

反应后剩余：n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

n（Fe）=1mol-0.03mol=0.97mol

Fe与剩余氢离子反应，铁过量，故：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

0.02mol 0.01mol

所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、过量计算等，难度中等，注意利用离子方程式计算铁与硝酸根的反应．