解题思路：（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），高温则碳酸钡和碳酸钙都会反应；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则可求出x的值；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；用类比的方法，则可书写BaCO3
高温
.
BaO+CO2↑；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）2；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则[x/358＝
20.94
100+20.94]，故x≈62克；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；BaCO3
高温
.
BaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2；
（3）Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离； 62克；
（4）CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；混合物的分离方法；绿色化学；物质的鉴别、推断．
考点点评： 了解混合物的分离方法，了解绿色化学的有关知识；掌握物质的鉴别和推断的方法技巧；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．