高中没讲大学内容
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氧的最外层排列为2s2 2p4
s轨道上电子受激发 跃迁到p轨道2s亚层（就一根轨道）与2p亚层（一共三根轨道）的三根轨道能量区域平均化形成四根能量等同的轨道就是杂化轨道杂化方式叫 sp3杂化杂化后的轨道叫sp3杂化轨道
sp3杂化以后有两对孤对电子两个单电子氧氧间氢氧间以σ键连接 由于孤对电子对成键电子的压缩作用 原本的正四面体变成一般四面体又由于氢原子间的斥力HO-OH的两个羟基（-OH）没在同一平面上