获得化学反应热的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
（1）根据盖斯定律计算
（2）根据公式△H=E反总键能－E生总键能 计算
有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据.
如同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”.已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol
一般可逆反应的反应热都是像这样通过盖斯定律求出来的.