第一问不是很严密,我要说两句.
一、Zn与硫酸反应的同时加入了硫酸铜,因为铜的活动性在氢之后,比氢更易析出,实际上硫酸铜是跟硫酸在竞争锌,所以刚加进去的时候只会减慢氢气产生的速率.
铜在锌表面析出后,铜为正极,锌为负极,锌铜相连,又有硫酸和硫酸铜作电解液,所以形成了原电池.楼上说得对,电化学过程提高了电子传输的效率,电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀,但加快腐蚀的是锌,正极析出的主要是铜,短时间内氢气生成的速率只会减慢.等铜析得差不多了,氢气才开始大量析出,因为是电化学反应,可能会比原先反应速率要快.
硫酸锌、硫酸铜、硫酸都溶于水,不会发生双水解反应.
二、加入亚硫酸氢钠以后,HSO3-与原溶液中的H+结合,生成了弱酸亚硫酸,亚硫酸又会分解为水和二氧化硫,这样使反应物氢离子的浓度大大减小了,所以反应速率下降.