硫6个电子,三个sp2杂化轨道上分别为1、2、1个,两个单个电子的sp2杂化轨道分别和两边的氧生成σ键,最后一个含两个电子的sp2杂化轨道上是两个孤对电子.中心硫原子还剩下两个电子,在2pz轨道上.2pz轨道与sp2杂化轨道的正三角形平面垂直.
氧是6个电子,其中1个与硫生成σ键,剩下5个电子,其中4个是两对孤对电子,最后一个电子在2pz轨道上,与硫的2pz轨道上的两个电子、另一个氧的2pz轨道上的一个电子生成三中心4电子的π键.
二氧化硫SP2杂化形成三个杂化轨道,为什么和氧只结合了两个?剩下的那一个呢?求大神
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