解题思路：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，同一氧化还原反应中得失电子相等，根据锌和氢气之间的关系式计算溶解锌的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑，
①设溶解锌的物质的量为x，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑
1mol22.4L
x0.056L
x=[1mol×0.056L/22.4L]=0.0025mol，
答：溶解锌的物质的量是0.025摩尔；
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑ 转移电子
22.4L 2mol
0.056L y
y=[2mol×0.056L/22.4L]=0.005mol，
答：转移电子的物质的量是0.005摩尔．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是转移电子物质的量的计算，根据化合价变化判断转移电子数即可，难度不大．