解题思路：（1）量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml；
（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=
1
0
−13
1
0
−11
mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液呈中性，说明酸和碱恰好完全反应；
（4）根据加入盐酸后溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大分析；加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小．
（1）由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml；刻度A为4，则B刻度为3，凹液面最低处与3mL以上1个刻度处相平，所以液体体积为3.2mL，
故答案为：3.2；
（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）ml，
故答案为：D；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃；若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，a：b=10：1，
故答案为：大于；因为Kw大于10-14，温度升高水的电离正向移动，水的离子积增大；10：1；
（4）已知250C，时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH值为3，如果在此溶液中加入等体积的pH值为5的盐酸，导致溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，醋酸的电离平衡向右移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，
故答案为：向右；增大．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；计量仪器及使用方法；中和滴定．
考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，能够根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小，注意（3）中水的离子积常数是10-13而不是10-14，否则会导致错误，为易错点．