Question

取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同

Answer 1

解题思路：（1）根据2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃的热稳定性好，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；

（2）加热发生反应：2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余固体质量比原来减少了6.2克，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，6.2克为生成的二氧化碳气体和水，利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算Na₂CO₃的质量，再根据n=[m/M]计算二者物质的量．

（1）因Na₂CO₃的热稳定性好，所以Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，

故答案为：Na₂CO₃；

（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量减少

168 62

a 6.2

所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO₃）=[m/M]=[16.8g/84g/mol]=0.2mol，二氧化碳的物质的量n=[v/vm]=[15.68L/22.4L/mol]=0.7mol，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.7mol，故n（Na₂CO₃）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，

答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为0.2mol、0.5mol．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3△. Na2CO3+H2O+CO2↑为高频考点．