Question

下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500

Answer 1

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L

根据C1V1=C2V2得

V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml

当混合物全部为铝时,设铝的质量为X

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

54 67.2

X 2.8L

X=2.25g

当混合物全部为锌时,设锌的质量为Y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 22.4

Y 2.8L

Y=8.125g

当混合物全部为镁时,设镁的质量为Z

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

24 22.4

Z 2.8L

Z=3g

则原混合物的质量可能在2.25g～8.125g.

分析:此题利用极值法可进行求解.可假设混合物全部是铝,也可假设混合物全部是锌,也可假设混合物为镁,然后进行求解可得.