解题思路：根据化学方程式的含义进行计算，来比较反应热的大小．
△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=
16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．
故选A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．
考点点评： 本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．