解题思路：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液选择仪器；
（2）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响．
（1）用浓溶液配置稀溶液用到的仪器有：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；用不到的是：烧瓶和托盘天平；还需要的仪器有：量筒 500ml容量瓶；
故答案为：烧瓶和托盘天平；量筒 500ml容量瓶；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度C=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=0.2mol•L-1×500ml，
解得：V=5.4ml；
故答案为：5.4ml；
（3）配置一定物质的量硫酸溶液，将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm，该有胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签；
故答案为：引流；烧杯内壁；1-2cm；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线相切；
（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故①选；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故②选；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③不选；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故④不选；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑤不选；
⑥定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑥不选；
故选：①②．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意准确掌握配置的操作方法和注意事项，根据c=[n/V]理解溶液配制原理与误差分析．