解题思路：（1）根据试管内气体的多少或电极的正负可以判断气体是氧气还是氢气；
（2）观察实验的装置分析目的，根据实验的目的分析烧杯③的作用；
（3）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理、现象及结论分析回答；
（4）根据稀释浓硫酸的注意事项分析回答；
（5）根据浓硫酸的吸水性分析回答；
（6）根据二氧化碳能与氢氧化钠的反应、稀盐酸与碳酸钠的反应及瓶内压强的变化，分析回答有关问题，写出反应的化学方程式．
（1）据图可以看出A实验试管2中产生的气体较多，是氢气；
（2）由实验的装置可知，烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
（3）广口瓶内进入约点体积[1/5]的水，说明被消耗的氧气体积点空气体积的[1/5]；
（4）稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，否则有可能对人造成伤害，所以，上述实验操作B不正确；
（5）由于浓硫酸具有吸水性，所以，若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸；
（6）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，气体变大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，所以气球先变大，再变小．致气球变大的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）氢气；（2）作对比或对比实验；（3）[1/5]；（4）B；（5）浓硫酸；（6）先变大，后变小，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评：
本题考点： 电解水实验；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题中的实验都是基本实验，涉及到反应条件，反应现象，反应注意事项．考查了洗气的方法、氧气的含量测定、蒸发食盐水、氨气的挥发性实验、二氧化碳与氢氧化钙的反应，知识点多，对实验的正误要有较高的判断能力．