Question

在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO42-完全沉淀？此时SO42-的浓

Answer 1

解题思路：根据方程式计算可知氯化钡过量，根据Ksp和溶液中剩余的钡离子的浓度求出溶液中硫酸根离子的浓度．

发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则钡离子过量，

剩余的钡离子浓度为c（Ba²⁺）=[0.01mol−0.001mol/1L]=0.009mol/L，则c（SO₄^2-）=[Ksp

c(Ba2+)=

1.08×10−10/0.009]=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀，

答：能使SO₄^2-完全沉淀，此时SO₄^2-的浓度是1.2×10^-8mol/L．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度的计算、溶度积常数的应用，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．