看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.
电负性有周期性变化
同周期,从左到右,增大
同主族,从上到下,减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 －－对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 －－对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大
D.NH3>H2O>HF－－错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强