Question

如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，

（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但原子排布处于全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较高；

Ni原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写外围电子排布；

（2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，结构式为

，为平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，可以由石油裂解生成；

（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气；

（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO₂，存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，部分转化为N₂O₄，测定相对分子质量偏大；

（5）1molSiH₄完全燃烧生成二氧化硅与液态水，转移电子数为8mol，据此计算放出的热量，进而确定其燃烧热．

由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于...

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；燃烧热．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及元素化合物性质、电离能、核外电子排布、化学键、分子结构与性质、燃烧热等，难度中等，注意熟练把握元素周期表的结构，注意对燃烧热的理解．