解题思路：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；②能够和活泼金属反应生成氢气；③能够和金属氧化物反应生成盐和水；④能够和碱反应生成盐和水，发生中和反应；⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；据此分析解答即可；
（1）酸的溶液呈酸性，所以硫酸和盐酸均能使紫色的石蕊试液变红；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，两者均能与铁锈中的主要成分氧化铁反应，盐酸和氧化铁反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种；
（4）浓硫酸没有挥发性，而浓盐酸具有强烈的挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸；
点评：
本题考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．