Question

请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．（2）第ⅢA、ⅤA

Answer 1

解题思路：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种；

（2）Ga是31号元素，其基态原子核外有31个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；

单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似；

（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸；

（4）利用均摊法计算出氯化钠晶胞中含有钠离子和氯离子个数，再根据密度公式计算．

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，分别为H、C、O、P、Fe，

故答案为：5；

（2）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；4；正四面体；原子；

（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl₃发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH₃，

故答案为：HClO、NH₃；

（4）该晶胞中钠离子个数=1+12×

1/3]=4，氯离子个数=8×[1/8+6×

1

2＝4，所以氯化钠的密度=

58.5

NA×4

a3g/cm3=

234

NAa3]g/cm³，

故答案为：

234

NAa3．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、晶体的计算、水解反应等知识点，难度较大，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算，明确晶胞的质量是解此题关键．