8、A组溶液中的NaCO3呈碱性,加入酚酞溶液呈红色,加入硫酸,使pH下降,颜色褪去；B组中前两个物质溶于水无色,氯化铜水溶液是蓝色,加硫酸颜色不变；C组中NO3-离子遇到硫酸的H+在酸性条件下具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变血红色；D组中Na2SO3与H2SO4反应生成SO2会使品红褪色.所以选B.
9、1中Na投入CuSO4溶液中,Na优先和水反应,生成H2和NaOH,溶液呈碱性,Cu2+和OH-离子反应生成Cu(OH)2,该反应放热可能使Cu(OH)2分解.总之还是有气体和沉淀；2中过量NaOH和明矾中Al3+反应,生成AlO2-离子,无沉淀；3中电石与水反应生成乙炔气体,同时生成Ca(OH)2,该物质与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀,有气体和沉淀；4中铝会和KOH反应生成KAlO2,有气体无沉淀.综上所述,选1和3,也就是A.
10、MgCl2酸性溶液中有Fe3+,那么只要调节溶液pH到3.7以上就可以把Fe3+除去,并且不能引入其他杂质.所以不能加氨水、氢氧化钠,当然也不能加盐酸（加入盐酸pH将降低）,所以只能加入氧化镁,该溶液显酸性,MgO可以与溶液中H+反应生成MgCl2,同时升高溶液pH,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀出去,同时不引入杂质.再通过过滤操作即可除去Fe(OH)3.选D.