下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是(  )

1个回答

  • 解题思路:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;

    B.氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断;

    C.根据物料守恒判断;

    D.根据电荷守恒判断.

    A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;

    B.氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;

    C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中,根据物料守恒得c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),故C正确;

    D.根据电荷守恒得c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+),碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c(H+)-c(OH-)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)<0,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(NH4+)>0,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查了离子浓度大小的比较,根据电解质的性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答,难点是D选项,根据电荷守恒结合溶液的酸碱性进行代换,从而得出正确判断,难度中等.