（10分）（1）三、ⅣA
（各1分）
（2）HCl HF （各1分）
（3）Na （1分）Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢（其他答案合理也可）（2分）
（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O （2分）
X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X是氧元素。W的单质是一种常见的半导体材料，所以W是硅。根据原子半径大小顺序可知，Y、W、Z属于第三周期，则Y是钠，Z是氯元素。
（1）氧离子的最外层电子数是8个，所以结构示意图为
。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢的。氟化氢分子中还原氢键，所以沸点高于氯化氢的。
（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，所以钠的金属性强于镁的。比较金属性强弱可以用金属单质和水反应的剧烈程度来检验。Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，所以钠强于镁。
（4）氢氧化钠和高氯酸反应的方程式为NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H 2O。