Question

下列比较中，正确的是（　　）A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 0

Answer 1

解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；

B.0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O为弱电解质；

C．从溶液的电中性原则分析；

D．从影响盐类水解的角度分析，NH₃•H₂O为弱电解质，电离程度较小．

A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；

B．等体积混合生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O为弱电解质，应有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C错误；

D．①NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺和Al³⁺水解都呈酸性，相互抑制，则NH₄⁺水解程度较小，③CH₃COONH₄中NH₄⁺与CH₃COO^-水解相互促进，NH₄⁺水解程度较大，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH₃•H₂O为弱电解质，电离程度较小，c（NH₄⁺）浓度最小，故有c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意影响离子水解的因素．