解题思路：【交流讨论】酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子；
【得出结论】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；
【设计实验并继续探究】（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7；
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在；
根据溶液的质量差计算产生的碳酸钙的质量，再根据化学方程式计算氯化钙的质量，从而计算氯化钙的质量分数．
【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A；
【得出结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：[9.6g/9.6g+100g]×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠，故本题答案为：NaHCO3；
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠溶液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑设原溶液中CaCl2的质量为x，
根据质量守恒定律，产生碳酸钙的质量为：50g+50g-95g=5g
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
[111/x]=[100/5g]
x=5.55g
则溶液中中CaCl2的质量分数为：[5.55g/50g]×100%=11.1%
答：所用CaCl2溶液的质量分数11.1%．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大，可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论．