解题思路：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B、金属元素的原子半径小于离子半径，非金属元素对应的阴离子的半径大于原子半径；
C、一般离子化合物的熔点较高，但不一定大于共价化合物的熔沸点；
D、非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
A、非金属性为N＞P＞As，则态氢化物稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，故A错误；
B、氯离子的半径大于氯原子的半径，故B错误；
C、二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，故C错误；
D、非金属性S＞P＞Si，则最高价氧化物的水化物的酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 本题考查非金属性的比较、熔沸点的比较、微粒半径的比较，难度不大，学生应注意归纳规律性知识来解答即可．