甲乙两瓶溶液.一瓶HCl,一瓶Na2CO3.第一次将乙溶液15mL慢慢滴入25mL甲溶液中,收集到气体0.01mol.第

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  • 答案:BD

    解析:碳酸钠溶液与盐酸反应时,滴加顺序不同发生的反应不同.

    (1)若向盐酸中滴加碳酸钠溶液发生反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

    (2)若向碳酸钠溶液中滴加盐酸,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3,盐酸过量时再发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.

    若盐酸过量,则无论怎样滴加,所得二氧化碳的物质的量应该是相同的,若盐酸不足,则按照第(1)种滴加顺序实验得到的二氧化碳多.

    根据题意可知,乙溶液15mL应该是碳酸钠溶液,甲溶液25mL应该是盐酸.

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

    0.02mol 0.01mol

    C(HCl)= 0.01mol/0.025L=0.8mol/L

    Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,

    0.015mol (0.02mol - 0.005mol) 0.015mol

    NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O.

    0.005mol 0.005mol 0.005mol

    C(Na2CO3)= 0.015mol/0.015L=1mol/L

    无论怎样滴加,氯离子都在相同体积的溶液中,故两次所得混合溶液中氯离子浓度是相同的.