答案：BD
解析：碳酸钠溶液与盐酸反应时,滴加顺序不同发生的反应不同.
（1）若向盐酸中滴加碳酸钠溶液发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
（2）若向碳酸钠溶液中滴加盐酸,首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3,盐酸过量时再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.
若盐酸过量,则无论怎样滴加,所得二氧化碳的物质的量应该是相同的,若盐酸不足,则按照第（1）种滴加顺序实验得到的二氧化碳多.
根据题意可知,乙溶液15mL应该是碳酸钠溶液,甲溶液25mL应该是盐酸.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
0.02mol 0.01mol
C(HCl)= 0.01mol/0.025L=0.8mol/L
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,
0.015mol (0.02mol - 0.005mol) 0.015mol
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O.
0.005mol 0.005mol 0.005mol
C(Na2CO3)= 0.015mol/0.015L=1mol/L
无论怎样滴加,氯离子都在相同体积的溶液中,故两次所得混合溶液中氯离子浓度是相同的.