Question

在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示．下

Answer 1

A、由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示

NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，故A错误；

B、X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min=0.04mol•L^-1•min^-1，故B错误；

C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO₂是生成物，故为增大NO₂的浓度，故C正确；

D、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D错误．

故选C．