解题思路：A、某温度下物质的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中所含溶质的质量也相等；
B、据溶解度曲线和饱和溶液的概念解此题；
C、依据物质的溶解度曲线随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%
A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，可通过比较甲、乙两物质在t2℃和t3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多．由溶解度曲线可知，t2℃时两物质的溶解度相等，而t3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，A正确；
B、据溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故B正确；
C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时相等，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%知．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为：[40g/40g+100g]×100%＜40%，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 掌握溶解度曲线的意义并会应用，同时掌握饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答此题的关键因素