解题思路：根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X=13 26 2 12
质量变化 -5 +25 0 -20A、由上分析，反应中物质M为反应物，故说法正确；
B、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，故说法错误；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；
故选B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．